酸和盐反应条件

酸和盐反应条件是有沉淀、气体或水生成。两者的反应是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质,使溶液中离子浓度降低,化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

从宏观角度来说,反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言,两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀;对反应物而言,盐和盐、盐和碱二者均可溶时反应才能发生。

依据概念和反应条件进行微观探析:复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分,反应前反应物中各离子是以一定比例共存的,在反应前后各元素化合价不变,离子种类和个数不变,但随反应的持续发生,溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。复盐溶于水时,可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时,可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。

常用的盐与酸的反应

1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl===CaCl₂ H₂O CO₂↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3 2HCl===2NaCl H₂O CO₂↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H₂O CO₂↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3===AgCl↓ HNO₂

5、硫酸和碳酸钠反应:Na₂CO3 H₂SO4===Na₂SO4 H₂O CO₂↑

6、硫酸和氯化钡溶液反应:H₂SO4 BaCl====BaSO4↓ 2HCl

常见的酸和碱

浓盐酸的特性

浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。

浓硫酸的特性

浓硫酸的吸水性

浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体,如氧气、氢气、二氧化碳等,但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸的脱水性

浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化,并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水),而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来,形成硫酸的水合物,同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说,它起了脱水作用,对有机物来说,则发生了碳化现象。

浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。